د اوبو ګاز څخه د هایدروجن تولید

د سنګاس د تولید په هره صنعتي پروسه کې، دا د اوبو د ګازو د بدلون د تعامل د پرمختګ څخه د CO2 په هایدروجن بدلولو لپاره یو اړین اړیکه ده.
دا تعامل یو بیرته راګرځیدونکی خارجي حرارتي تعامل دی. د تودوخې درجه لوړه وي، د اړونده توازن بدلون ټیټ وي. په ورته وخت کې، دا تعامل یو عادي کتلاټیک تعامل دی. کله چې کتلست نه وي، نو په 700 کې غبرګون کول ستونزمن دي. د کتلست په شتون کې، د تعامل تودوخه خورا کمه شوې ده. کله چې د لوړې تودوخې بدلون کتلست وکاروئ، د تعامل تودوخه 300 ~ 500 ° C ده؛ کله چې د ټیټ تودوخې بدلون کتلست کارول کیږي، د تعامل تودوخه 200-400 ° C ده (جدول 22). ځکه چې تعامل یو ایزومولیکولر تعامل دی، فشار د تعامل توازن باندې هیڅ اغیزه نلري، مګر د فشار عملیات کولی شي د تولید شدت او د تعامل کچه ښه کړي.
د تعامل په لومړي پړاو کې، پروسه د توازن له حد څخه لرې ده او د کایناتیک لخوا کنټرول کیږي. د تودوخې زیاتوالی کولی شي د تعامل کچه خورا ښه کړي او د پروسې موثریت ښه کړي. د تعامل په وروستي پړاو کې، د پروسې بدلون د ترموډینامیک توازن لخوا محدود دی. په لوړه تودوخه کې د ترموډینامیک توازن بدلون نسبتا ټیټ دی. له همدې امله، د تعامل په وروستي پړاو کې، د CO بدلون ښه کولو لپاره باید د ټیټ تودوخې عملیات غوره شي. د پروسې ترموډینامیک او کایناتیک ځانګړتیاوې دا ټاکي چې د CO بدلون پروسه باید متغیر تودوخې عملیات غوره کړي.
د تعامل په لومړي پړاو کې، پروسه د توازن له حد څخه لرې ده او د کایناتیک لخوا کنټرول کیږي. د تودوخې زیاتوالی کولی شي د تعامل کچه خورا ښه کړي او د پروسې موثریت ښه کړي. د تعامل په وروستي پړاو کې، د پروسې بدلون د ترموډینامیک توازن لخوا محدود دی. په لوړه تودوخه کې د ترموډینامیک توازن بدلون نسبتا ټیټ دی. له همدې امله، د تعامل په وروستي پړاو کې، د CO بدلون ښه کولو لپاره باید د ټیټ تودوخې عملیات غوره شي. د پروسې ترموډینامیک او کایناتیک ځانګړتیاوې دا ټاکي چې د CO بدلون پروسه باید متغیر تودوخې عملیات غوره کړي.
د تعامل توازن د محدودیت له امله، که څه هم CO د ټیټ تودوخې د اوبو ګاز بدلولو وروسته په ژوره توګه بدلیږي، د هغې مینځپانګه لاهم شاوخوا 1٪ ده، کوم چې نشي کولی د ډیری راتلونکو پروسو کارولو اړتیاوې پوره کړي. په صنعت کې، دا معمولا د ځینو کیمیاوي تعاملاتو لخوا لرې کیږي. د هایدروجن د لوی مقدار په شتون کې د CO او O2 انتخابي اکسیډیشن CO2 تولیدوي، او هایدروجن او O2 هم د غبرګون لپاره اسانه دي. له همدې امله، پروسه په کلکه د تعامل تودوخې او د کتلست ډول پورې اړه لري [29301].
بله صنعتي پروسه د CO هایدروجنیشن دی چې د موجوده هایدروجن لوی مقدار په مستقیم ډول د نکل پر بنسټ کتلست سره د میتان تولید لپاره کارول کیږي.
د اوبو د ګازو د بدلون او د CO2 له لرې کولو وروسته، د ګازو اصلي اجزا H2 او CO2 کیږي. په مصنوعي امونیا صنعت کې، CO2 باید لومړی جلا شي. دا CO2 کولی شي په راتلونکې برخه کې د هایدروجن لخوا رامینځته شوي امونیا سره تعامل ته دوام ورکړي ترڅو امونیم بای کاربونیټ، امونیم کاربونیټ یا یوریا او نور کیمیاوي سرې تولید کړي ترڅو د CO2 اعظمي کارول احساس کړي. پدې پروسه کې، د CO2 او H2 جلا کولو ټیکنالوژي په عمده توګه د دې ډاډ ترلاسه کول دي چې CO2 د بیا کارولو وړ کارول کیدی شي.
د هایدروجن د استعمال لپاره لکه د پروټون غشا د سونګ حجرو لپاره، یوازې د CO2 پر ځای هایدروجن کارول کیږي. CO2 بې ګټې اخراج کیږي، کوم چې ممکن د نورو معدني کولو پروسو سره یوځای کولو ته اړتیا ولري (لکه د خوړو د درجې کلسیم کاربونیټ تولید).
په هرصورت، د CO2 جلا کولو په ټولو پروسو کې، دا د CO2 جذبولو لپاره د عضوي امین یا میتانول کارول غوره لاره ده. په ځانګړي توګه د ټیټ حرارت په جریان کې د میتانول لخوا د CO2 جذبولو په پروسه کې، د ډیری ګازونو محلولیت به په ټیټ حرارت کې لوړ شي. یوازې د هایدروجن محلولیت د تودوخې لخوا محدود نه دی، او د تودوخې ټیټوالی، محلولیت ټیټ دی. دا د H2 جلا کولو لپاره ښه انتخاب ښیې.
د CO2 د بیرته راګرځولو په پروسه کې، د هایدروجن حاصلاتو ته د زیان رسولو څخه د مخنیوي په اساس، هڅه وکړئ چې د ګرانو ریجنټونو (لکه کاسټیک سوډا) کارولو څخه ډډه وکړئ چې کولی شي په کلکه د CO سره یوځای شي، ترڅو د پروسې اقتصاد ډاډمن شي.