ການຜະລິດໄຮໂດຣເຈນຈາກອາຍແກັສນ້ຳ

ໃນຂະບວນການອຸດສາຫະກໍາໃດໆຂອງການຜະລິດ syngas, ມັນເປັນການເຊື່ອມຕໍ່ທີ່ສໍາຄັນທີ່ຈະນໍາໃຊ້ຄວາມຄືບຫນ້າຂອງປະຕິກິລິຍາການປ່ຽນແປງອາຍແກັສນ້ໍາເພື່ອປ່ຽນ CO ເປັນໄຮໂດເຈນ.
ປະຕິກິລິຍານີ້ແມ່ນປະຕິກິລິຍາຄາຍຄວາມຮ້ອນທີ່ສາມາດປີ້ນກັບຄືນໄດ້. ອຸນຫະພູມສູງເທົ່າໃດ, ການປ່ຽນແປງສົມດຸນທີ່ສອດຄ້ອງກັນກໍ່ຈະຕ່ຳລົງເທົ່ານັ້ນ. ໃນເວລາດຽວກັນ, ປະຕິກິລິຍານີ້ແມ່ນປະຕິກິລິຍາກາຕາລິຕິກທົ່ວໄປ. ເມື່ອບໍ່ມີຕົວເລັ່ງປະຕິກິລິຍາ, ມັນຍາກທີ່ຈະປະຕິກິລິຍາທີ່ 700. ໃນເວລາທີ່ມີຕົວເລັ່ງປະຕິກິລິຍາ, ອຸນຫະພູມປະຕິກິລິຍາຈະຫຼຸດລົງຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ. ເມື່ອໃຊ້ຕົວເລັ່ງປະຕິກິລິຍາການປ່ຽນອຸນຫະພູມສູງ, ອຸນຫະພູມປະຕິກິລິຍາແມ່ນ 300 ~ 500 °C; ເມື່ອໃຊ້ຕົວເລັ່ງປະຕິກິລິຍາການປ່ຽນອຸນຫະພູມຕ່ຳ, ອຸນຫະພູມປະຕິກິລິຍາແມ່ນ 200-400 °C (ຕາຕະລາງ 22). ເນື່ອງຈາກປະຕິກິລິຍາເປັນປະຕິກິລິຍາໄອໂຊໂມເລກຸນ, ຄວາມດັນບໍ່ມີຜົນກະທົບຕໍ່ສົມດຸນປະຕິກິລິຍາ, ແຕ່ການດຳເນີນງານຄວາມດັນສາມາດປັບປຸງຄວາມເຂັ້ມຂອງການຜະລິດແລະອັດຕາການປະຕິກິລິຍາ.
ໃນໄລຍະເລີ່ມຕົ້ນຂອງປະຕິກິລິຍາ, ຂະບວນການດັ່ງກ່າວຢູ່ໄກຈາກຂອບເຂດສົມດຸນ ແລະ ຖືກຄວບຄຸມໂດຍການເຄື່ອນໄຫວ. ການເພີ່ມອຸນຫະພູມສາມາດປັບປຸງອັດຕາການເກີດປະຕິກິລິຍາ ແລະ ປັບປຸງປະສິດທິພາບຂອງຂະບວນການໄດ້ຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ. ໃນໄລຍະຕໍ່ມາຂອງປະຕິກິລິຍາ, ການປ່ຽນແປງຂອງຂະບວນການແມ່ນຖືກຈຳກັດໂດຍຄວາມສົມດຸນທາງເທີໂມໄດນາມິກ. ການປ່ຽນແປງຄວາມສົມດຸນທາງເທີໂມໄດນາມິກທີ່ອຸນຫະພູມສູງແມ່ນຂ້ອນຂ້າງຕໍ່າ. ດັ່ງນັ້ນ, ໃນໄລຍະຕໍ່ມາຂອງປະຕິກິລິຍາ, ຄວນຮັບຮອງເອົາການດຳເນີນງານທີ່ອຸນຫະພູມຕ່ຳເພື່ອປັບປຸງການປ່ຽນແປງ CO. ຄຸນລັກສະນະທາງເທີໂມໄດນາມິກ ແລະ ການເຄື່ອນໄຫວຂອງຂະບວນການກຳນົດວ່າຂະບວນການປ່ຽນ CO ຄວນຮັບຮອງເອົາການດຳເນີນງານທີ່ອຸນຫະພູມປ່ຽນແປງໄດ້.
ໃນໄລຍະເລີ່ມຕົ້ນຂອງປະຕິກິລິຍາ, ຂະບວນການດັ່ງກ່າວຢູ່ໄກຈາກຂອບເຂດສົມດຸນ ແລະ ຖືກຄວບຄຸມໂດຍການເຄື່ອນໄຫວ. ການເພີ່ມອຸນຫະພູມສາມາດປັບປຸງອັດຕາການເກີດປະຕິກິລິຍາ ແລະ ປັບປຸງປະສິດທິພາບຂອງຂະບວນການໄດ້ຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ. ໃນໄລຍະຕໍ່ມາຂອງປະຕິກິລິຍາ, ການປ່ຽນແປງຂອງຂະບວນການແມ່ນຖືກຈຳກັດໂດຍຄວາມສົມດຸນທາງເທີໂມໄດນາມິກ. ການປ່ຽນແປງຄວາມສົມດຸນທາງເທີໂມໄດນາມິກທີ່ອຸນຫະພູມສູງແມ່ນຂ້ອນຂ້າງຕໍ່າ. ດັ່ງນັ້ນ, ໃນໄລຍະຕໍ່ມາຂອງປະຕິກິລິຍາ, ຄວນຮັບຮອງເອົາການດຳເນີນງານທີ່ອຸນຫະພູມຕ່ຳເພື່ອປັບປຸງການປ່ຽນແປງ CO. ຄຸນລັກສະນະທາງເທີໂມໄດນາມິກ ແລະ ການເຄື່ອນໄຫວຂອງຂະບວນການກຳນົດວ່າຂະບວນການປ່ຽນ CO ຄວນຮັບຮອງເອົາການດຳເນີນງານທີ່ອຸນຫະພູມປ່ຽນແປງໄດ້.
ເນື່ອງຈາກຂໍ້ຈຳກັດຂອງຄວາມສົມດຸນຂອງປະຕິກິລິຍາ, ເຖິງແມ່ນວ່າ CO ຈະຖືກປ່ຽນເປັນຢ່າງເລິກເຊິ່ງຫຼັງຈາກການປ່ຽນແປງອາຍແກັສນ້ຳໃນອຸນຫະພູມຕ່ຳ, ແຕ່ປະລິມານຂອງມັນຍັງຢູ່ທີ່ປະມານ 1%, ເຊິ່ງບໍ່ສາມາດຕອບສະໜອງຄວາມຕ້ອງການການນຳໃຊ້ຂອງຂະບວນການຕໍ່ມາຫຼາຍຢ່າງ. ໃນອຸດສາຫະກຳ, ມັນມັກຈະຖືກກຳຈັດອອກໂດຍປະຕິກິລິຍາເຄມີບາງຢ່າງ. ການຜຸພັງແບບເລືອກເຟັ້ນຂອງ CO ແລະ O2 ໃນເວລາທີ່ມີໄຮໂດຣເຈນໃນປະລິມານຫຼາຍຈະສ້າງ CO2, ແລະໄຮໂດຣເຈນ ແລະ O2 ກໍ່ງ່າຍຕໍ່ການປະຕິກິລິຍາເຊັ່ນກັນ. ດັ່ງນັ້ນ, ຂະບວນການດັ່ງກ່າວແມ່ນຂຶ້ນກັບອຸນຫະພູມປະຕິກິລິຍາ ແລະ ປະເພດຂອງຕົວເລັ່ງປະຕິກິລິຍາຢ່າງເຂັ້ມງວດ [29301].
ຂະບວນການອຸດສາຫະກຳອີກອັນໜຶ່ງແມ່ນການໄຮໂດຣເຈນຂອງ CO2 ດ້ວຍປະລິມານໄຮໂດຣເຈນທີ່ມີຢູ່ແລ້ວໃນປະລິມານຫຼາຍໂດຍກົງໃສ່ຕົວເລັ່ງປະຕິກິລິຍາທີ່ອີງໃສ່ນິກເກີນເພື່ອຜະລິດມີເທນ.
ຫຼັງຈາກການຫັນປ່ຽນອາຍແກັສນ້ຳ ແລະ ການກຳຈັດ CO, ສ່ວນປະກອບຫຼັກຂອງອາຍແກັສຈະກາຍເປັນ H2 ແລະ CO2. ໃນອຸດສາຫະກຳແອມໂມເນຍສັງເຄາະ, CO2 ຈຳເປັນຕ້ອງແຍກອອກກ່ອນ. CO2 ເຫຼົ່ານີ້ສາມາດສືບຕໍ່ປະຕິກິລິຍາກັບແອມໂມເນຍທີ່ຜະລິດໂດຍໄຮໂດຣເຈນໃນພາກສ່ວນຕໍ່ໄປເພື່ອສ້າງແອມໂມເນຍໄບຄາບອນເນດ, ແອມໂມເນຍຄາບອນເນດ ຫຼື ຢູເຣຍ ແລະ ປຸ໋ຍເຄມີອື່ນໆ ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ການນຳໃຊ້ CO2 ສູງສຸດ. ໃນຂະບວນການນີ້, ເຕັກໂນໂລຊີການແຍກ CO2 ແລະ H2 ສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນເພື່ອຮັບປະກັນວ່າ CO2 ສາມາດນຳມາໃຊ້ຄືນໄດ້.
ສຳລັບການນຳໃຊ້ໄຮໂດຣເຈນ ເຊັ່ນ: ຈຸລັງເຊື້ອໄຟເຍື່ອໂປຣຕອນ, ມີພຽງແຕ່ໄຮໂດຣເຈນເທົ່ານັ້ນທີ່ຖືກນຳໃຊ້ແທນ CO2. CO2 ກາຍເປັນການປ່ອຍອາຍພິດທີ່ບໍ່ມີປະໂຫຍດ, ເຊິ່ງອາດຈະຕ້ອງໄດ້ລວມເຂົ້າກັບຂະບວນການແຮ່ທາດອື່ນໆ (ເຊັ່ນ: ການຜະລິດແຄວຊຽມຄາບອນເນດເກຣດອາຫານ).
ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ໃນທຸກຂະບວນການແຍກ CO2, ມັນເປັນວິທີທີ່ດີກວ່າທີ່ຈະໃຊ້ອາມີນອິນຊີ ຫຼື ເມທານອນເພື່ອດູດຊຶມ CO2. ໂດຍສະເພາະໃນຂະບວນການດູດຊຶມ CO2 ໂດຍເມທານອນທີ່ອຸນຫະພູມຕໍ່າ, ຄວາມສາມາດໃນການລະລາຍຂອງອາຍແກັສຫຼາຍຊະນິດຈະສູງຂຶ້ນໃນອຸນຫະພູມຕໍ່າ. ພຽງແຕ່ຄວາມສາມາດໃນການລະລາຍຂອງໄຮໂດເຈນບໍ່ໄດ້ຖືກຈຳກັດໂດຍອຸນຫະພູມ, ແລະອຸນຫະພູມຕໍ່າເທົ່າໃດ, ຄວາມສາມາດໃນການລະລາຍກໍ່ຈະຕໍ່າລົງເທົ່ານັ້ນ. ມັນສະແດງໃຫ້ເຫັນເຖິງການເລືອກທີ່ດີສຳລັບການແຍກ H2.
ໃນຂະບວນການຟື້ນຟູ CO2, ໂດຍອີງໃສ່ຫຼັກການຂອງການຫຼີກລ່ຽງຄວາມເສຍຫາຍຕໍ່ຜົນຜະລິດໄຮໂດເຈນ, ພະຍາຍາມຫຼີກລ່ຽງການໃຊ້ສານປະຕິກິລິຍາທີ່ມີລາຄາແພງ (ເຊັ່ນ: ໂຊດາໄຟ) ທີ່ສາມາດລວມກັບ CO ໄດ້ຢ່າງແຂງແຮງ, ເພື່ອຮັບປະກັນເສດຖະກິດຂອງຂະບວນການ.